دودى
المديرالعام
عدد المساهمات : 580
تاريخ التسجيل : 23/01/2010
 |  موضوع: الاتحاد الكيميائى الوحده الاولى لماده العلوم للصف الاول الاعدادى ترم ثانى  الأحد 6 مارس - 2:44 | |
|  اهلا بكم طلاب منتدانا الغالى
اليوم
موضوعنا يتكلم عن الوحده الاولى للعلوم
الترم الثانى
وهى الاتحاد الكيميائى
 |
|
دودى
المديرالعام
عدد المساهمات : 580
تاريخ التسجيل : 23/01/2010
| | موضوع: رد: الاتحاد الكيميائى الوحده الاولى لماده العلوم للصف الاول الاعدادى ترم ثانى الأحد 6 مارس - 4:23 | |
| وهذه مجموعه اخرى من الاسئله  ·
أكتب
المصطلح العلمي:
1. ذرة فقدت إلكترون أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي.
2. رابطة تنشأ نتيجة قوي الجذب الكهربي بين أيون موجب وأيون
سالب.
3. عناصر مستوي طاقتها الأخير مكتمل بالإلكترونات.
4. رابطة تشارك فيها كل ذرة بإلكترون واحد مع الذرة الأخرى.
5. اللافلز الوحيد السائل في درجة الحرارة العادية.
6. عناصر صلبة ولها بريق معدني.
7. رابطة تنشأ بين اللافلزات عن طريق مشاركة كل ذرة بعدد من
إلكترونات مستوي طاقتها الأخير.
8. الفلز الوحيد السائل في درجة الحرارة العادية.
9. عناصر تميل إلي اكتساب إلكترونات ليكتمل مستوي طاقتها
الأخير.
·
صوب ما
تحته خط:
1. تميل ذرات الفلزات إلي اكتساب إلكترونات ليكتمل
مستوي طاقتها الأخير
.
2. الرابطة في جزئ النيتروجين تساهمية أحادية
3. عدد البروتونات في ذرة الألومنيوم يساوي عدد
الإلكترونات التي تدور حولها
4. تميل ذرات اللافلزات إلي تكوين أيون موجب.
5. تصنف العناصر حسب خواصها إلي فلزات و لافلزات فقط
·
علل لما
يأتي:
- أيون الصوديوم موجب بينما أيون الكلور سالب.
- </li>
- </li>
- التوزيع الإلكتروني ليون الأكسجين يشابه التوزيع
الإلكتروني لأيون الماغنسيوم.
- </li>
- الرابطة الأيونية ليس لها وجود مادي بينما الرابطة
التساهمية لها وجود مادي.
- </li>
- لا تشترك الغازات الخاملة في التفاعلات الكيميائية
في الظروف العادية.
- </li>
- عند تفاعل الصوديوم مع الكلور تتكون رابطة أيونية.
- الرابطة في جزئ النيتروجين تساهمية ثلاثية بينما في
جزئ الأكسجين تساهمية ثنائية.
·
ماذا يحدث
في الحالات الآتية:
1. إذا احتوي المستوي الخارجي لذرة عنصر علي 2 إلكترون فقط.
2. اكتسبت الذرة إلكترونا أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي.
3. ارتبطت ذرتا هيدروجين معاً.
4. تفاعل فلز مع لافلز مثل الصوديوم و الكلور.
5. التقت ذرات عناصر لافلزية مع بعضها في تفاعل كيميائي.
6. لعدد إلكترونات مستوي الطاقة الخارجي إذا تحولت ذرة
الصوديوم لأيون موجب.
7. عناصر مستوي طاقتها الخارجي متشبع بالإلكترونات.
·
قارن بين
:
1. الفلزات و اللافلزات.
2. الذرة والأيون.
3. الأيون الموجب والأيون السالب .
الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية |
|
